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寫出下列化學反應的離子方程式
（1）NaHCO₃與HCl；
（2）NaHCO₃與NaOH．

鈉與水反應的過程如圖所示．請回答：
（1）鈉與水反應的化學方程式為．
（2）根據B中的實驗現象，說明鈉的密度比水的（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞試液后，可觀察到溶液變色．
（4）在實驗室中通常將鈉保存在里（填序號）．①冷水        ②煤油
（5）現有A、B、C三種白色固體及一種無色氣體D．A、B、C均可溶于水，焰色反應均呈黃色，其中C的溶液為堿溶液，且四種物質之間存在如下關系：
①A+D+H₂O→B                   ②B+C→A+H₂O
③C+D→A+B                    ④B

△

A+D+H₂O
請回答：A是，D是（寫化學式）；反應②的離子方程式是；少量D通入C的離子方程式是；反應④的化學方程式是．

取等物質的濃度NaOH溶液兩份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO₂，然后分別將其稀釋為100ml，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生CO₂氣體體積與所加鹽酸的體積（單位為ml）的關系如圖所示．
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質為（寫化學式）加入鹽酸后產生CO₂體積的最大值ml，滴入鹽酸的過程中發生反應的離子方程式、．
（2）曲線B 表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質為（寫化學式），兩溶質物質的量之比為；加入鹽酸后產生CO₂體積的最大值為 ml．
（3）求原NaOH溶液物質的量的濃度mol?L^-1．

（2011?武勝縣一模）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN為分子晶體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）．
（2）用X的三種同位素與¹⁶O、¹⁸O構成的X₂O所有分子，其相對分子質量的數值有種．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO₂，充分反應．離子方程式是．

氯氣是一種重要的工業原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：．
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數為．