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目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應原理，現進行如下實驗：

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發生反應：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝              mol/(L·min)。

（2）該反應的平衡常數表達式為                  。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是           。

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離        D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質的量為              。

目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應原理，現進行如下實驗：

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發生反應：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。

（2）該反應的平衡常數表達式為                 。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高溫度                   B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離       D．再充入1 mol CO₂和4 molH₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質的量為             。

目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發生反應：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應的平衡常數表達式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO2和4 mol H2

目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應原理，現進行如下實驗：

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發生反應：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝              mol/(L·min)。

（2）該反應的平衡常數表達式為                  。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是           。

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離        D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質的量為              。