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(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似.根據(jù)下表數(shù)據(jù).說明BD分子比C分子活潑的原因 . X-YX=Y 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D₂形成的配位鍵強(qiáng)．E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．

（1）E（BD） ₅晶體屬于

（填晶體類型）．
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間

（填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為

．
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

（填元素符號）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有

．
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C₂分子活潑的原因

．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的鍵能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
C₂的鍵能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

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V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：
①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁為10e^-微粒，A₂、B₂、C₂為18e^-微粒．
②S能與X形成兩種離子化合物D₁，D₂，且晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1．
③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．
④Z^-離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）寫出A₁的空間構(gòu)型：

；C₂的電子式：

；
（2）制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫

工業(yè)；化工原理（用離子方程式表示）：

；
（3）V、W、S、Y四種元素組成原子個數(shù)比N_V：N_W：N_S：N_Y=8：2：4：1，的化合物分子式為

；水溶液呈

性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因（用離子方程式表示）：

；
（4）B₂可作為“綠色”火箭推進(jìn)劑，已知16g液態(tài)B₂與液態(tài)C₂反應(yīng)，當(dāng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時放出321.1kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．

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下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。

（1）人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是______________(寫元素符號)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（3）a的陰離子半徑____________b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有___________種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X₃Y₂）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。甲屬于_______________晶體（類型）。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數(shù)）_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng) ⑥加催化劑
⑦及時從平衡體系中分離出乙 ⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料

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V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知

①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁為10e^－微粒，A₂、B₂、C₂為18e^－微粒．

②S能與X形成兩種離子化合物D₁，D₂，且晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2 J．

③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．

④Z^一離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．

回答下列問題：

(1)寫出A₁的空間構(gòu)型：___________；

C₂的電子式：____________________；

(2)制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫________工業(yè)；化工原理(用離子方程式表示)：______________；

(3)V、w、S、Y四種元素組成原子個數(shù)比N_v∶N_W∶N_S∶N_U＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式為____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；原因(用離子方程式表_______________；

(4)B₂可作為“綠色”火箭推進(jìn)劑，已知16 g液態(tài)B₂與液態(tài)C₂反應(yīng)，當(dāng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時放出321.1 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________．

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A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng)。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。