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將0.1 mol?L¯¹的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯¹的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．c(Cl^－) >c(CH₃COO^－) > c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+ c(OH^－)

某醋酸溶液與0.01 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)敘述不可能出現(xiàn)的是（    ）

A．混合液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．該醋酸溶液中c(H^＋)＝0.01 mol?L^－1

C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L^－1

D．混合液中c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.005 mol?L^－1

25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol?L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L^－1 醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　 ）

A．在A點(diǎn)：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

B．在B點(diǎn)：c(OH^－)＝c(H^＋)，c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

某濃度的醋酸與0.01 mol ? L ¹ NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)分析不正確的是（    ）

A．混合液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．原醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol ? L ¹

C．原醋酸中c(H⁺)小于0.01 mol ? L ¹

D．混合液中：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) = 0.005 mol ? L ¹

(4分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）      

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是: