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A．若時.B的物質的量分數變大【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L溶器中，發生如下反應 3A+B?2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：
（1）T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是

（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為

放

熱反應；
（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是

Y＞X

；
（4）溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是

反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多

；
（5）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為

1.8mol

；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為

0.06mol/L．min

．

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物質(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－¹·min^－¹

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新達平衡時(t-BuNO)₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)₂的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

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物質A~G是中學化學中常見的物質，這些物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F具有磁性，G 為黑色非金屬單質。

(1)物質A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變為血紅色，由此推知A的化學式為____。
(2)反應③的化學方程式是___。
(3)寫出下列物質的化學式．E___、F___。
(4)若C是一種氣體，在溫度為1100 ℃的某固定容積的密閉容器中發生反應：A(s)+C(g)

B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，該溫度下平衡常數K=0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量____（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉化率__ （選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內壓強不再隨時間變化，則該反應__ （選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”）化學平衡狀態；該反應達到化學平衡狀態時，若c( C) =0. 100 mol/L，則c(D)=___mol/L。

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物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：（t-BuNO）₂

2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）₂的起始濃度（c）為0.50mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數K=______．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量關系圖合理的是______．

（4）該反應的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是______．
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計 D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）₂濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．