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(1)請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。

 

 

 

 

 

N

 

F

 

Mg

Al

 

 

S

Cl

 

 

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。

（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。

（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。

a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解

d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

 

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元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。

 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）Z在周期表中的位置為_(kāi)_________，Q中含有8個(gè)中子的原子組成符號(hào)是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫(xiě)出M、N中任意一個(gè)的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號(hào)元素形成的10電子陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類(lèi)物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無(wú)機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫(xiě)出反應(yīng)（III）的離子方程式：_______________。
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子時(shí)，所加入試劑正確的是________。（填序號(hào)）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水

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元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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下圖中，A、D為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應(yīng)②、⑥均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種常見(jiàn)氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
，C的電子式
；H的電子式
．
（2）上述①--⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填寫(xiě)序號(hào)），其中反應(yīng)
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫(xiě)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（5）寫(xiě)出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應(yīng)生成K2PO4（P為題中P物質(zhì)的元素符號(hào)，答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．

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1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9．B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD

點(diǎn)燃

<abbr id="ku2aq"></abbr>
  • <del id="ku2aq"></del>
    • <ul id="ku2aq"></ul>
      <tfoot id="ku2aq"></tfoot>
        
   
        
    
    
        
    
        △
        催化劑
        Δ
        （3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O
(2分)
        17．（10分）  （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
        或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）
           （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分）
           （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a KJ/mol
        或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=a KJ/mol
        或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分）
           （4）0.01mol（3分，無(wú)單位只給1分）
        18.（1）①（2分）②t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 （2分） b（2分）
        （2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如寫(xiě)A1O2-、SiO32-給1分）
        ①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)（1分）    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）
        19.（12分）（1）2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑（2分）
        （2）分液（2分）    （2分）
        （3）＋4Ag(NH3)2OH＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O   
（2分）
        （4）①（2分）     
②  HOH（2分）
        20．（共10分）
        (1)                                     
（1分）        
              （2分）
         (2)氫氧化鈉水溶液  ；（1分）濃硫酸，加熱 。（1分）
        (3)
（2分）
         
        (4)  ②⑥⑦ 
(填編號(hào))（3分）。
        21．（12分）（1）1s22s22p6
3s2 3p63d104s1（2分） （2）3       2 （各2分）  
        （3）三角錐形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）
        （4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中（1分）；HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵（1分）
         
        		
        
	
	

        
	




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