（1）寫出工業用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式                         ；                        。
（2）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是                               （用化學方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g。計算放出H₂的體積為            升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為        mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO₄的物質的量濃度為（設濾液體積為120 ml）          mol/L

（1）寫出工業用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式 ； 。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學方程式表式）

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g。計算放出H2的體積為 升（標準狀況下）

（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為 mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為120 ml） mol/L

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）將所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如圖甲的工業流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為______．
b、操作②中加入適量X的作用是什么______；X的首選物的化學式是：______．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是______．
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應生成AI（OH）₃的離子方程式為______．若總共得到n molAl（OH）₃，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為______、______．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？______．