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在第二周期的元素中與氫元素所形成的常見分子或離子中、電子總數(shù)為10個的共有

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在第二周期的元素中與氫元素所形成的常見分子或離子中、電子總數(shù)為10個的共有

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元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

（1）元素A的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ，該原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結構可能是（填序號）                。

（2）下列變化規(guī)律中正確的是       。

         A．金屬K、Na、Mg的熔沸點由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失電子能力由弱到強

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半徑由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到強

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學式為       。

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質(zhì)，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構型為______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為      ；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為            。               （表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點/℃	1317	100	19.5	33.35	164