某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K
+、Cl
-的移動方向表述正確的是
B
B
．
A．鹽橋中的K
+向左側燒杯移動、Cl
-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K
+向右側燒杯移動、Cl
-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K
+、Cl
-都向右側燒杯移動
D．鹽橋中的K
+、Cl
-幾乎都不移動
（5）若ZnSO
4溶液中含有雜質Cu
2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減．欲除去Cu
2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）．
A．NaOH B．Zn C．Fe D．H
2SO
4（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負
負
極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發生，所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發生，所以腐蝕緩慢
（寫出電極反應式及必要的文字敘述）．
（7）Cu
2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H
2O
Cu
2O+H
2，陰極的電極反應式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H
+被消耗時，Cu
2O的理論產量為
7.2
7.2
g．
