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（1）某實驗小組用右圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：
①該裝置有一處錯誤，請指出錯誤；
并說出該錯誤可能引起的后果是．
②能證明該實驗有新物質（乙酸乙酯）生成最明顯和直接的現象是．
③完成該反應的化學方程式

濃硫酸

△

．（產物中標出¹⁸O的位置）
（2）電解原理在化學工業中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是CuCl₂溶液，X、Y都是石墨電極，通過導線與直流電源相連．
①X極是極（填正、負、陰或陽），X極上現象
②Y極上的電極反應式；
③若反應過程中在Y極上產生氣體224mL（標準狀況），則此過程中電源需提供的電量是．（已知每個電子帶的電量為Q，用含Q的式子表示）

如圖是一個電化學過程的示意圖．

請回答下列問題：
（1）通入CH₃OH的電極的電極反應式為．
（2）丙池是銅的精煉池，則A電極的材料是，燒杯中盛放的溶液是，B電極反應式．
（3）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現象，丁池的總反應方程式．
（4）若甲、乙兩個電池氧氣通入量均為10L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過丁池的電量為（法拉第常數F=9.65×l0⁴C?mol^-1列式計算），丁池最多能產生氣體的總體積為L（標準狀況）．

（2013?臨沂一模）工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經過凈化精制的飽和食鹽水不斷送入陽極室，向陰極室不斷加入稀NaOH溶液．陽離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽離子通過．
（1）不能用普通鋼代替鈦合金做陽極的原因是（用電極反應式表示）；電解過程中生產的NaOH溶液從口（填“A”或“B”）流出．
（2）在實際生產中，陽極得到氣體的體積總是小于陰極所得氣體體積，導致該現象的可能原因是．
（3）一氯堿廠每天消耗234tNaCl．
①這些NaCl能生產質量分數為32%的NaOH溶液多少噸？同時至少需消耗多少電量（電子的電量為：1.60×10^-19C）？     
②若將該廠每天產生的H₂、Cl₂在一定條件下反應生成的HCl溶于水，可制得物質的量濃度為11.50mol/L的鹽酸的體積為（假定生產中H₂、Cl₂的利用率均為92%．計算結果均保留3位有效數字）．

（2011?山東）以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　　）