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FeSO₄·7H₂O廣泛用于醫藥和工業領域。

（1）下面是以工業廢鐵屑為原料生產FeSO₄·7H₂O的流程圖。

請填寫下列空白。

①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應I需要加熱數分鐘，其原因是___________。

②判斷反應Ⅱ完成的現象是__________。反應Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.

③測定FeSO₄·7H₂O產品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步驟為：

Ⅰ．稱取2．8500g FeSO₄·7H₂O產品，配制成250mL溶液；

Ⅱ．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學設計如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________；計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為________（用小數表示，保留三位小數）；若用上述方法測定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

（2）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發生如下反應：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。

請填寫下列空白。

①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。

FeSO₄·7H₂O廣泛用于醫藥和工業領域。
（1）下面是以工業廢鐵屑為原料生產FeSO₄·7H₂O的流程圖。

請填寫下列空白。
①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應I需要加熱數分鐘，其原因是___________。
②判斷反應Ⅱ完成的現象是__________。反應Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO₄·7H₂O產品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步驟為：
Ⅰ．稱取2．8500g FeSO₄·7H₂O產品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學設計如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________；計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為________（用小數表示，保留三位小數）；若用上述方法測定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發生如下反應：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。

請填寫下列空白。
①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是          。

(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是          

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯   B. 表面皿   C. 坩堝   D. 酒精燈  E.   干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。

①                                      

    ②                                      

    ③                                      

    進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

                                     ；

最后晶態碘在                  里聚集。

(4) 步驟④反應的離子方程式是                                   。

   步驟④中的轉化還可以Cl₂或雙氧水（H­₂O₂），請分別寫出反應的離子方程式：

                                    、                                   

若用碘鹽中的KIO₃作氧化劑,在酸性溶液中氧化I^-,寫出反應的離子方程式.

(5) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是       。

(6) 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;   (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;  (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;  (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是     →      →        →A→G→      →E→F
②上述(E)步驟的操作中應注意                                           
　 上述(G)步驟操作的目的是                                             
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是                                         
④下列物質,不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是            
　(A)熱裂汽油       (B)CCl₄       (C)酒精        (D)甲苯

（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是                         。