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提示:2．氫氧化鋁為兩性.因此生成沉淀量最大時.溶液為中性.依題意.應為NaCl溶液.得:n.AmL×Mmol?L-1=2AmL?x.得:x=M/2mol?L-1. 【查看更多】

（12分）某化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強

B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極

C．僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

（2）寫出甲圖中的電極反應式：
①正極：__________________________________________；
②負極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的總化學方程式為______________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是10g，實驗后的質量是4.6g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為 L（標況），轉移電子的物質的量為 mol。

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（12分）某化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強

B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極

C．僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

（2）寫出甲圖中的電極反應式：
①正極：__________________________________________；
②負極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的總化學方程式為______________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是10g，實驗后的質量是4.6g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為 L（標況），轉移電子的物質的量為 mol。

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某市中學化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得2分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強

B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極

C．僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現象。（設鎂鋁均為純凈金屬）

正極：負極：。

（3）寫出甲圖中的電極反應式：

①負極： _________________________；

②正極： _________ __________ 。

（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是5g，實驗后的質量是2.3g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為_______（標況），轉移電子的物質的量為________。

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某市中學化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得2分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強

B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極

C．僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現象。（設鎂鋁均為純凈金屬）
正極：                 負極：                                     。
（3）寫出甲圖中的電極反應式：
①負極：             _________________________；
②正極：              _________      __________  。
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是5g，實驗后的質量是2.3g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為_______（標況），轉移電子的物質的量為________。

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A．美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破．石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是

BD

．
A．石墨烯的結構與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態時，核外電子排布式為：

[Ar]3d⁷4s²

．

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是

乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵

．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：

Cu₃Au或AuCu₃

．
④含碳源中屬于非極性分子的是

a、b、c

（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：

sp³和sp²

；酞菁銅分子中心離子的配位數為：

2

．

B．硫酸鉀是重要的化工產品，生產方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：

布氏漏斗

、

安全瓶

．
（2）在一部轉化反應器中發生的反應為：CaSO₄?2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，該步反應溫度必須低于35℃，其主要目的是

防止NH₄HCO₃分解

無此空

．
（3）在兩步轉化反應器中發生反應的化學方程式為

（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl

無此空

．
（4）兩步轉化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是

降低K₂SO₄溶解度

有利于K₂SO₄析出，提高產率

．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO₄?2H₂O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含Fe³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：

Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓

．
（6）該法優點除K₂SO₄產率高外，再列舉一個優點

原料得到充分利用

同時得到副產品化肥等

．

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