兩燒杯中盛濃度、體積相同的鹽酸分別加入m g鐵和鋅，當反應停止后，其中一杯中殘留部分金屬，則燒杯中HCl的物質的量(n)估計為

1. A.
   m/32.5
2. B.
   m/28≤n＜m/32.5
3. C.
   m/32.5≤n＜m/28
4. D.
   m/28

某化學興趣小組的同學用以下裝置研究電化學的問題。

（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料   

是                ，電池的總反應式用離子方程式表示 

為                           。當導線中有1 mol電子

通過時，理論上兩極的變化是              （填序號）。 

A．鋅片溶解了32.5 g            B．鋅片增重32.5 g  

C．銅片上析出l g H₂             D．銅片上析1molH₂

（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和

NaCl溶液。電解過程中觀察到           （填X或Y）

極附近溶液變紅色，電解反應的總化學方程式 

為                     。

（3）若要通過乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質溶液a選用

 CuSO₄溶液，則X電極的材料是               ，X極的

電極反應式為                       。

（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol·L^-1CuCl₂溶液，

 實驗開始10min后，CuCl₂溶液濃度為0.6 mol·L^-1，則反應

開始至10min，CuCl₂的反應速率v(CuCl₂)=              。

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN－和Cr2O72-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。

（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________

__________________________________。

（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O72-時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：

________________________________________________________________________。

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72-還原成Cr3＋，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8　　　　B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8? D．x＝1.5，a＝10

鐵氧磁體法處理的廢水的原理可概述為：向的酸性廢水中加人FeSO₄·7H₂O ，將還原為Cr³⁺，調節溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉化為組成相當于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、羅馬數字表示元素的價態）的沉淀。處理含 1 mol的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O  。下列結論正確的是         （    ）

       A．x= 0．5 , a= 8      B．x = 0．5 , a=10   C ．x = 1．5 , a= 8     D．x = 1．5 , a= 10