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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K⁺的濃度約為（　　）

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

根據圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）mL，用規格為mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2-外，還有大量的NH₄⁺．檢驗NH₄⁺的方法是．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式．
（4）濾液I的成分是水和．
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀．
②、、（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：mol（用含m、n的代數式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是（填代號）
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是．
（3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
②；
③．

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合溶液100ml中，SO₄^2-的濃度為0.9mol/L，當加入2mol/L KOH溶液100ml時，生成的沉淀恰好完全溶解．則原混合物中K⁺的物質的量濃度是．