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某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失．
（1）該反應的氧化劑是

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是

SnC1₂

SnC1₂

→

SnC1₄

SnC1₄

．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

．
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應的產物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

1：2

1：2

．

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某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應中的還原劑是

H₂O₂

H₂O₂

．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

H₂CrO₄

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

Cr（OH）₃

．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

3.36 L

3.36 L

．

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1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

   （2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

   （3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO_­4+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO₂屬于分子晶體而SiO₂屬于原子晶體（2分）

   （3）NH₃+HNO₃    NH₄NO₃（2分）

   （4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^-     Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H⁺；  HC1O； C1₂  （各1分）

   （4）溶液由無色變成藍色（1分）

   （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）

19．（1）NaHCO₃;  Na₂CO₃（各1分）

   （2）C1O^‑+CO₂+H₂O    HCO­₃^-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O    NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

   （2）

陰離子符號

物質的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

   （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經計算，NH₄⁺的物質量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序號

反應①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

   （2）3.95（2分）

   （3）根據題意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)

=0.24mol?L^-1（4分）