題目列表(包括答案和解析)
欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗 、 2~3次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。
④向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應該 。
⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。
| A．1：4 | B．1：5 | C．2：1 | D．2：3 |
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
C
A
C
A
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
AD
B
B
CD
D
C
D
B
21.(4分)BCD
22.(5分)④⑥①③
23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
（2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），
24.(9分)⑴abcd (3分) （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol
25．(12分)⑴Ag+ (2分)
⑵Al3+ (2分) AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－ (2分)
⑶NO3－ (2分)
⑷不能 (2分) H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+ (2分)
26．(14分)（1）C F G （2分）
（2）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O （4分），
不影響（2分）
（3）坩堝（2分）
（4）
×2×
g×100% （4分）
27．（14分）
（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
（2）Ca2++(NH4)
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3++3SCN―
Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）
（5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在 （2分）。
28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉化為CN -(2分)
⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
⑶防止倒吸(2分)
⑷偏高 (2分)
⑸109.2(4分)
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