b．部分催化氧化: 原子利用率較高的是: 式. 【查看更多】

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“C₁化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進行物質合成的化學�！癈₁化學”對于緩解日益嚴重的能源危機、合理利用煤和天然氣等化石燃料、保護環境等都有非常重要的意義。合成氣(CO+H₂)是 “C₁化學”中的常用原料。
(1)煤氣化可生成合成氣，該反應的化學方程式為____________________，用該方法生產合成氣的一個典型缺陷是___________。
(2)將甲烷氧化可制合成氣：CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g) △H=-35.6 kJ/mol。該反應是_____（填“自發”或“非自發”）反應。
(3)通過乙醇制取合成氣具有良好的應用前景。由乙醇制取合成氣有如下兩條路線：
a．水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→ 3H₂(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列說法錯誤的是____。
A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產中意義不大
D．在以上兩個反應中，原子利用率較高的是b反應
(4)工業用合成氣制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中(壓力2.0~ 10.0 MPa，溫度230~ 280℃)進行下列反應：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②
CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2 kJ/mol ③
①催化反應室中總反應3CO(g)+3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=_____。830℃ 時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。
②上述流程中，可以循環使用的物質有____________。

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生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發酵獲得，利用乙醇可制取氫氣，也可用乙醇進行相關的化工生產．

(1)已知由乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．水蒸氣催化重整：

CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b．部分催化氧化：

CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

原子利用率較高的是________(選填“a”或“b”)式．

(2)已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol．現取2 mol乙醇，40％按a式制氫，60％按b式制氫，假定轉化率為100％，則兩種制氫產生的全部氣體完全燃燒產生的熱量為________．

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科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的化學方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）該反應在較低溫度下能否自發進行？

；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因

；
（3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；

（4）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

．該條件下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數為

；
（5）利用N₂和H₂可以實驗NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為

；
（6）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是

；
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（7）現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式

；在電解池中生成1molN₂O₅轉移電子的物質的量為

．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發生反應的化學方程式：______．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉化率為______．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應有：?
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1 K₁=1×10⁵³ （900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1 K₂=1×10⁶¹ （900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1 K₃=1×10⁶⁷ （900℃）
除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，還可能發生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=______．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖所示：

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成______．說明催化劑對反應有______．
（5）溫度對一氧化氮產率的影響

當溫度大于900℃時，NO的產率下降的原因______（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N₂
（6）硝酸工業的尾氣常用Na₂CO₃溶液處理，尾氣的NO、NO₂可全部被吸收，寫出用Na₂CO₃溶液吸收的反應方程式______．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發生反應的化學方程式：．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉化率為．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應有：?
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1 K₁=1×10⁵³ （900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1　K₂=1×10⁶¹ （900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1　K₃=1×10⁶⁷ （900℃）
除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，還可能發生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖所示：

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成．說明催化劑對反應有．
（5）溫度對一氧化氮產率的影響

當溫度大于900℃時，NO的產率下降的原因（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N₂
（6）硝酸工業的尾氣常用Na₂CO₃溶液處理，尾氣的NO、NO₂可全部被吸收，寫出用Na₂CO₃溶液吸收的反應方程式__．

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