D．標準狀況下.11.2L乙醇所含分子數為0.5NA 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對數為7N_A

B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為0.8N_A

C．在50g質量分數為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數為3N_A

D．將CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，反應中轉移電子數為

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設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對數為7N_A

B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為0.8N_A

C．在50g質量分數為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數為3N_A

D．將CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，反應中轉移電子數為

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若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
①將CO₂通過Na₂O₂固體使其質量增加m g，反應中轉移的電子數為 $數學公式$
②標準狀況下，11.2L三氯甲烷中所含的分子數為0.5N_A
③電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2N_A，則陽極溶解的銅的質量小于64g
④將1L 1mol?L^-1飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）₃膠粒數小于N_A
⑤2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應后，混合物的分子數大于2N_A且小于3N_A
⑥10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個數為0.6N_A
⑦30g甲醛中含有的共用電子對數為4N_A
⑧Na₂O₂與CO₂反應生成11.2L O₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為2N_A
⑨18g D₂O中所含的電子數為9N_A
⑩46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數為3N_A．

A.
①④⑤⑥⑦⑧⑨
B.
②③⑥⑦⑧
C.
③④⑤⑦⑨⑩
D.
②④⑥⑧⑨

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若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
①將CO₂通過Na₂O₂固體使其質量增加m g，反應中轉移的電子數為

NA
②標準狀況下，11.2L三氯甲烷中所含的分子數為0.5N_A
③電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2N_A，則陽極溶解的銅的質量小于64g
④將1L 1mol?L^-1飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）₃膠粒數小于N_A
⑤2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應后，混合物的分子數大于2N_A且小于3N_A
⑥10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個數為0.6N_A
⑦30g甲醛中含有的共用電子對數為4N_A
⑧Na₂O₂與CO₂反應生成11.2L O₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為2N_A
⑨18g D₂O中所含的電子數為9N_A
⑩46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數為3N_A．

A．①④⑤⑥⑦⑧⑨

B．②③⑥⑦⑧

C．③④⑤⑦⑨⑩

D．②④⑥⑧⑨

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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

[　　]

A．1mol含有18N_A個電子

B．足量Na₂O₂和11.2L CO₂地反應，轉移電子數目為N_A

C．標準狀況下，a L CH₄和a L乙醇中所含的分子數均為

D．標況時，含原子個數相等的氫氣和氦氣所占的體積相等

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說明：

1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。

2．化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規范，都不得分。

3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或寫錯反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）

t e s o o n

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

【必做部分】

17．（6分）

（1）

儀器編號

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或寫錯一處扣1分，扣完為止）

（2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）

（每種情況1分）

（3）（2分）

高溫

18．（14分）

（1）Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂（若寫出其它化學方程式，只要合理即可得分）。

SiO₂+2OH^― SiO₃^2―+H₂O，Al₂O₃+2OH^―+3H₂O=2[Al（OH）₄]^―（每個方程式2分）

（2）不合理。因為Fe³⁺能跟Fe反應生成Fe²⁺，Fe²⁺與SCN^―反應時不會出現血紅色。（其

他答案只要合理即可得分）（2分）

19．（10分）（1）（1分）

（2）Cl^―>O^2―>Na⁺>H⁺（2分）

（3）N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=－92.22kJ?mol^―1（2分）

（4）2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O（2分）

（5）Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂ （2分）

（6）HCl（1分）

催化劑

高溫

20．（8分）（1）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）

（2）（2分）

（3）2Al+6H₂O+2OH^― 2[Al（OH）₄]^―+3H₂↑（2分）

（4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）

21．（12分）

Ⅰ．2L?mol^―1 2.8L 2.8L?mol^―1 向左（每空1分）

Ⅱ．（1）HgCl₂ HgCl⁺+Cl^―（1分）；

2Fe²⁺+2HgCl₂=Hg₂Cl₂↓+2Fe³⁺+2Cl^―（2分）；

K=[Fe³⁺]^2―[Cl^―]²/[Fe²⁺]²[HgCl₂]²（2分）

（2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

AlCl₃+3H₂O Al（OH）₃+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）

△

鋁。

【選做部分】

選做[物質結構與性質]（10分）

（1）σ 離子晶體（2分）

（2）三角錐形（2分）

（3）Al（2分）（4）④>②>⑤>⑥（2分）（5）3d⁶4s²（2分）

選做[有機化學基礎]（10分）

濃H₂SO₄

△

（2）①CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）

②


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