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（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、           ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                           

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

（10分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水。

回答下列問題：

（1）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為：__________________。

（2）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：________＞________（用分子式表示）。]

（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

________＞________＞________＞________（用離子符號表示）。

（4）下圖是WZ晶體的一個“晶胞結構”示意圖。

下列說法正確的是________。

A．與W⁺ 距離相等且最近的Z^— 共有8個

B．與W⁺ 距離相等且最近的Z^— 構成的多面體是八面體

C．與W⁺ 距離相等且最近的W⁺ 有8個

D．一個WZ晶胞中含有4個W⁺和4個Z^—

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________。