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（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：

（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。

（2）Na₂A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________

往Na₂A溶液中加入            可抑制其水解 

A  NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D   碳酸鈉固體

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）

 (3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。

 (4)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。

（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃時，將0.1 mol·L^–1NaOH溶液與0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝      。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近              。

（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L^–1的鹽酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的K_w＝                 。

②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________

（5） 純水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，則此時純水中的c(OH^–) =       ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，則c(OH^–) =      ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)=         。

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發現，0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22(mol·L^－1)²，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1的NaOH溶液pH值應為（  ）

A.13            B.12            C.11                D.10

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發現：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH應為

　A．13          B．12            C．11             D．10

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發現，0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22(mol·L^－1)²，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1的NaOH溶液pH值應為（  ）

A.13            B.12            C.11                D.10