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24．現有部分短周期元素.對其描述如下表:元素編號元素描述W所處周期數.族序數都與其原子序數相等X其氫化物可作致冷劑Y原子核外p電子數比s電子數多1.且原子半徑小于XZ單質與冷水劇烈反應.且反應后溶液呈堿性 (1)元素X的原子核外有 種不同形狀的電子云. (2)元素Z離子的核外電子排布式: . (3)元素X.Y與W形成化合物的穩定性: > ..X與W形成化合物的電子式 .Y與W形成化合物質 分子 (4)元素W.Z形成化合物時.W的化合價是 價. (5)X最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應產物可用作化肥.該物質長期使用而造成土壤呈酸性.其原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現有部分短周期元素的描述如下表：
元素編號 元  素  描  述
A 人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
B 形成化合物種類最多的元素
C 短周期中，單質的導電性最強
D 單質是最輕的氣體，也是目前最清潔的能源
E 是日常生活中接觸最多的過渡金屬元素，密度為7.8g/cm3
試回答下列問題：
（1）元素A的原子核外未成對電子有
 
個．元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）基態E原子的核外電子排布為
 
．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：
 
．
（4）只包含A、D、E三種元素的一種化合反應的化學方程式為：
 
．

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現有部分短周期主族元素的描述如下表：

 

元素編號

元  素  描  述

W

人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑

X

第三周期中半徑最小的元素

Y

原子核外最外層電子排布為nsnnpn

Z

原子的最外層p亞層電子數等于次外層電子數

 

（1）元素W的原子的電子排布式:____________________

（2）元素X離子的電子式：                     。

（3）元素Y的原子核外有      種電子云形狀。

（4）元素Z的氫化物充分燃燒后，產生Z的氧化物與水的物質的量之比為2，

寫出其中兩種氫化物的名稱           、          ，

（5）X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：          >          

  （用化學式表示）。

 

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現有部分短周期主族元素的描述如下表：

元素編號
元 素 描 述
W
人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
X
第三周期中半徑最小的元素
Y
原子核外最外層電子排布為nsnnpn
Z
原子的最外層p亞層電子數等于次外層電子數
 
（1）元素W的原子的電子排布式:____________________
（2）元素X離子的電子式：                     。
（3）元素Y的原子核外有      種電子云形狀。
（4）元素Z的氫化物充分燃燒后，產生Z的氧化物與水的物質的量之比為2，
寫出其中兩種氫化物的名稱          、          ，
（5）X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：          >          
（用化學式表示）。

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現有部分短周期主族元素的描述如下表：

 

元素編號

元  素  描  述

W

人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑

X

第三周期中半徑最小的元素

Y

原子核外最外層電子排布為nsnnpn

Z

原子的最外層p亞層電子數等于次外層電子數

 

（1）元素W的原子的電子排布式:____________________

（2）元素X離子的電子式：                      。

（3）元素Y的原子核外有       種電子云形狀。

（4）元素Z的氫化物充分燃燒后，產生Z的氧化物與水的物質的量之比為2，

寫出其中兩種氫化物的名稱           、           ，

（5）X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：           >          

   （用化學式表示）。

 

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現有部分短周期主族元素的描述如下表：

元素編號

元  素  描  述

W

人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑

X

第三周期中半徑最小的元素

Y

原子核外最外層電子排布為nsnnpn

Z

原子的最外層p亞層電子數等于次外層電子數

（1）元素W的原子的電子排布式:____________________

（2）元素X離子的電子式：                      。

（3）元素Y的原子核外有       種電子云形狀。

（4）元素Z的氫化物充分燃燒后，產生Z的氧化物與水的物質的量之比為2，

寫出其中兩種氫化物的名稱           、           ，

（5）X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：           >          

   （用化學式表示）。

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB

四、

23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個

 

 

 

   （2）

   （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；

   （4）氧化還原性（1分）

24．（1）2（1分）

   （2）1s22s22p6（1分）

..

..

 

   （4）―1（1分）

   （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）

25．（1）K=[C]2/[A][B]3   減小（各1分）

   （2）增大   增大（各1分）

   （3）升高溫度   減小壓強   增大反應物濃度   使用了催化劑（各1分）

五、

26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現象：或溶液由淺綠色變為血紅色（1分）  

   （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）

   （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)

   （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分）

   （5）0.07a（2分）

   （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分）

   （7）69.5mg（1分）

27．（1）c  e  b（3分）

   （2）a  b（2分）

   （3）①②（2分）

   （4）4（1分）

   （5）a  c（2分）

   （6）坩堝（1分）  CuO（1分）

28．（1）d（1分）

   （2）a（1分）

 

   （4）

   （5）a  c（2分）

        
   
        
    
    
        
    
        29．
         
         
         
         
         
         
         
         
        七、
        30．（1）Na2CO3  
           （2）0.1 
NaC1   NaHCO3
           （3）300 
4.48L（每空1分）
        31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） 
           （2）0.42L（2分）
           （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
           （4）III組數據； 5mol/L（各2分，共4分）
         
        		
        
	
	

        
	




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