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A． B． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．B．C．D．E、F是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D、F不能使濕潤的石蕊試紙變色；
②A能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學式為
NH3
NH3
，固態E可用作
致冷劑
致冷劑
（寫一種重要用途）
（2）③中發生反應的化學方程式是
2Mg+CO2
點燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
點燃
.
.
2MgO+C
；
（3）⑤中發生反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（4）已知標準狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應消耗16gCH3OH轉移3mol電子；該反應的化學方程式為
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
．

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A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應，D的單質為淡黃色固體．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩定性較弱的是
D
D
選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．（3）E元素的名稱是
鈣
鈣
．
（4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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A．B．C．D．E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A．B常溫下呈氣態，C．D．E呈液態．
（1）A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為
C3H8
C3H8
；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

（2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式

（3）已知E的結構簡式為 存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol E 最多能和
5
5
 mol的H2加成，寫出E的一氯代物的所有的結構簡式
．

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a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（　　）

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A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構成D單質的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為        。

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一、選擇題

  • 
 
    
  
  
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    20081210
    二、選擇題
    10―18 BDDBCCCAC
    三、填空題
    19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一處錯誤該空
    將不分）
    20．（1）Ca（OH）2 
H3PO4 
       （2）Al++3OH-
==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O
       （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3
       （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）
    


    • 
 
      
  
 
      
 
      
  
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      21．22；                   
（2）N2H4
       
         （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O
         （4）D
         （5）不能
         （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分
      22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分）
      23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）
      第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）
      H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分）
      向A試管，繼續加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變為紅色，說明推測正確（1分）
      第六步：還原（1分）
      Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
      24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；丁：H2S（共3分）
      反應③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）
      反應④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
         （3）H―O―O―H；極性（各1分）
         （4）①吸水性；②強酸性；③電解質溶液（共3分）
      25．（1）2：5 （1分）
         （2）3：2（1分）
         （3）51.1%（2分）
      26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

      MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）
         （2）B（1分）
         （3）137；58.8g（各2分）
       
       
       
      		
      
	
	

      
	




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