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10．分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用.下列分類標準合理的是 ①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸.二元酸等 ②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液.膠體和濁液 ④根據反應中的熱效應將化學化應分為放熱反應和吸熱反應 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是：①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據水溶液能否導電可將物質分為電解質和非電解質

A．①③          B．①②④         C． ②      D．①②③④⑤

 

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分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是：①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據水溶液能否導電可將物質分為電解質和非電解質

A．①③          B．①②④         C． ②      D．①②③④⑤

 

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分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是：①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據水溶液能否導電可將物質分為電解質和非電解質
A．①③B．②C．①②④D．①②③④

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分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是：①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據水溶液能否導電可將物質分為電解質和非電解質


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②
  3. C.
    ①②④
  4. D.
    ①②③④

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分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是：①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據水溶液能否導電可將物質分為電解質和非電解質

A．①③          B．①②④         C． ②      D．①②③④⑤

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一、選擇題

20081210

二、選擇題

10―18 BDDBCCCAC

三、填空題

19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一處錯誤該空

將不分）

20．（1）Ca（OH）2  H3PO4

   （2）Al++3OH- ==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O

   （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3

   （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）

        
   
        
    
    
        
    
        21．22；                   
（2）N2H4
         
           （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O
           （4）D
           （5）不能
           （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分
        22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分）
        23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）
        第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）
        H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分）
        向A試管，繼續加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變為紅色，說明推測正確（1分）
        第六步：還原（1分）
        Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
        24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；丁：H2S（共3分）
        反應③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）
        反應④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
           （3）H―O―O―H；極性（各1分）
           （4）①吸水性；②強酸性；③電解質溶液（共3分）
        25．（1）2：5 （1分）
           （2）3：2（1分）
           （3）51.1%（2分）
        26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

        MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）
           （2）B（1分）
           （3）137；58.8g（各2分）
         
         
         
        		
        
	
	

        
	




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