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X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數為2，W、X原子次外層電子數為8．
（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖：；其中元素W在周期表中的位置：．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：．

中學常見反應的化學方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學式是．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學方程式為：，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中發生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為（填化學式），其所在周期表中的位置為：
（填所在周期和族）；A與NaOH反應的離子方程式是．

第一電離能I₁是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為．

（2011?嘉興模擬）工業上用礦物M（含有X、Y、Z三種元素）在空氣中高溫煅燒，X、Y、Z分別轉化成A、B、C三種產物，A、B、C的物質的量之比為1：1：2，其中A為單質，9.6g A溶于稀硝酸后產生標準狀況下2.24L氣體G，G遇空氣呈紅棕色，所得溶液中滴加濃氨水至過量，先產生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素與氧元素的質量比為7：2，B溶于適量的稀硝酸得到溶液W和無色氣體G，W溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈血紅色； C為酸性氧化物，且常溫下呈氣態，將C通入氯化鋇溶液中，無明顯變化現象，再滴加雙氧水產生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置，Z與處于同一周期且原子半徑最大的元素（除稀有氣體）所形成的穩定化合物電子式為；
（2）寫出C與雙氧水、氯化鋇溶液產生沉淀的離子反應方程式；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸鹽來消毒殺菌，試說明該鹽能起消毒殺菌作用的本質原因是；試推斷M的化學式為．
（4）將X的單質溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的無水硝酸鹽，同時生成G，請寫出以上反應的化學方程式．

工業上金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態下進行電解流程如下：2Al₂O ₃

750℃-970℃    .

通電，Na3AlF6

4Al+3O₂
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
請回答下列問題：
（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是．
（2）鋁的最外層電子數，在周期表中的位置是．
（3）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）．陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）．
（4）在標準狀況下產生67.2L氧氣，可得到金屬鋁克．