（2010?深圳二模）鋁土礦的主要成分是Al
2O
3，還含有Fe
2O
3、SiO
2等雜質．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
（1）試劑A是
鹽酸（硫酸或硝酸）
鹽酸（硫酸或硝酸）
；溶液b與試劑B反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）向溶液a中通入過量的CO
2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al
2O
3，該方案的缺點是
Al2O3中含有SiO2雜質
Al2O3中含有SiO2雜質
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）電解時，陽極的電極反應方程式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為
3.6×104
3.6×104
mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
1
1
Al
2O
3+
3
3
C+
1
1
N
22
2
AlN+
3
3
CO（請配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl
3+NH
3AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產上更具優勢．下列說法中，正確的是
AB
AB
．
A．方法①中的 Al
2O
3、C、N
2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al
2O
3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物．
