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290 【查看更多】

下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。

	NaCl	CsCl
熔點	801℃	645℃
沸點	1 413℃	1 290℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。_______________________________________________________________

(2)實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？_______________________________________________________________

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下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。

	NaCl	CsCl
熔點	801 ℃	645 ℃
沸點	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。

(2)實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？

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下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。

	NaCl	CsCl
熔點	801 ℃	645 ℃
沸點	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。

（2）實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？

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二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，工業上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進行的，反應中發生了下列一些反應：CO(g)+2H2(g)

.

CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)

.

CH3OCH3(g)2+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)

.

CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
（1）反應器中的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)

.

CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應的△H=

-246.1kJ/mol

．
（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺

．
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L^-1CuSO₄溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為

7.2

g．（假設整個過程中，能量利用率為75%）

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物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm^-3	溶解性
乙二醇 C₂H₆O₂	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根據上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法
D．分液法 E．層析
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用

C

，
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

A

，
（3）用CCl₄提取溴水中的溴單質的最佳方法是

B

，
（4）分離汽油和水的最佳方法是

D

．

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1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB

19．（1）略（3分）

（2）根據轉移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF₃) x 3 n(BrF₃)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

（2）c

20081210

（4）9．5

（Ⅱ）（1）ABCD

（2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。

23．（1）①兩支試管中都產生大量氣泡，但盛NaHCO₃的試管中反應速率要快得多（2分）

②約為53/42（2分）

③不正確（1分）

（2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO₃溶解和NaHCO₃與鹽酸反應（各1分）

24．（1）第2次實驗產生沉淀質量為2.758（3分）

（2）0.056mol?L^―¹（3分）

（3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）₃過量，選取第1次計算；

設樣品混合物中NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量分別為x mol、y mol，則有：

（4分）

解方程得、x=0.002mol y=0.005mol

故NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比為2：5

25．（1）Na₂CO₃ NaOH；（2分） 0.5mol 0.5m mol（2分）

（2）1/3≤x≤12（3分）

（3）n=mcl－3x/27（4分）

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