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16．已知反應:①101kPa時,2C(s)+O2; △H=-221kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol
下列結論正確的是（    ）

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知反應：
①101kPa時，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是（    ）

A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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已知反應：

①101kPa時，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是（    ）

A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

 

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已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列結論正確的是（     ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.①的反應熱為221 kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應：
①101KPa時，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ／mol
下列結論正確的是
[     ]
A．碳的燃燒熱大于110．5 kJ／mol
B．①的反應熱為221kJ／mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114．6kJ／mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，也放出57．3 kJ熱量

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據轉移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

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    20081210
       （4）9．5
       （Ⅱ）（1）ABCD
       （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
    23．（1）①兩支試管中都產生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（2分）
    ②約為53/42（2分）
    ③不正確（1分）
       （2）托盤天平、溫度計；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應（各1分）
    24．（1）第2次實驗產生沉淀質量為2.758（3分）
       （2）0.056mol?L―1（3分）
       （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）3過量，選取第1次計算；
    設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質的量分別為x mol、y mol，則有：
    （4分）
    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
    故NaHCO3和K2CO3的物質的量之比為2：5
    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
       （2）1/3≤x≤12（3分）
       （3）n=mcl－3x/27（4分）
     
     
     
    		
    
	
	

    
	




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