題目列表(包括答案和解析)
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有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：Al3+、Cl－、Na+、K+、 | |
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A． |
OH－、S2－、 |
B． |
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C． |
Cl－、 |
D． |
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已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數之和是B原子最外層電子數的2倍；C、E兩種原子最外層電子數之和是D原子最外層電子數的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數為18，D是地殼中含量最多的元素。回答下列問題：
（1）甲中化學鍵的類型是 ，甲 （填是或否）屬于電解質。
（2）工業生產E元素的單質的化學方程式為 。
（3）A單質與C單質在工業上用于合成化合物乙，下列哪些反應條件有利于增大乙的產量（產量：單位時間內產品的質量） （填編號）
A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．加催化劑
室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
（4）C、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質量分數為46.67%，寫出該化合物的化學式 ，將它轉化為C的最高價含氧酸的化學方程式為
。
（5）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中分子量最小的分子為丙，則丙的空間構型為 。用D的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質，則X極是該電池的 極，X極的電極反應式為 。
(1)甲的電子式為____________，其分子為____________分子(填“極性”或“非極性”)。
(2)工業生產E元素的單質的化學方程式為______________________________________。
(3)A單質與C單質在一定條件下可化合為乙，工業生產乙的條件為________________，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________________________。
(4)C、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質量分數為46.67%，寫出該化合物的化學式__________________________，將它轉化為C的最高價含氧酸的化學方程式為____________________________________________________________________。
(5)A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，則丙的空間構型為____________。用D的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質，則X極是該電池的___________極，X極的電極反應式為_________________________。
1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB
19．（1）略（3分）
（2）根據轉移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3 n(BrF3)=16/15 mol（3分）
20．略
21．略
22．（1）abc
（2）c
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、OH－、S2－、
、Fe3+、
、
、
、
、H+．已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則乙溶液里的陰離子應該是
（4分）