①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如圖所示）后，所得固體分離除去未反應的銅片，再經水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現渾濁。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變為深藍色。
⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現象，學習小組通過查閱資料了解到。
a．銅與濃硫酸反應的不溶性副產物可能有：CuS、Cu₂S、Cu₂O、S等物質；
b．CuS和Cu₂S都能溶于熱的濃鹽酸；
c．Cu₂O能溶于氨水生成無色的[Cu(NH₃)₂]⁺，[Cu(NH₃)₂]⁺在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍色的
[Cu(NH₃)₄]²⁺。
回答下列問題：
（1）實驗結束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質有__________________。
（2）第②步操作要注意的問題是_________________________；對比①②兩步操作中的現象，你能得到的結論是_________________________。
（3）第③步操作中出現的沉淀是__________________，請解釋出現這一現象的原因_______________。
（4）寫出④步涉及的離子方程式______________________________。
（5）綜合分析銅與濃硫酸的反應，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請你分析利用上述實驗原理是否可行。若可行，請說明理由____________________________________。若不可行，請設計更合理的實驗方案（用化學反應方程式表示）
______________________________。