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15．赤銅礦的成份是Cu2O.輝銅礦的成份是Cu2S.將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 對于該反應.下列說法中錯誤的是 A．反應中銅元素既被氧化又被還原 B．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6:1 C．Cu2O在反應中只作氧化劑 D．反應中被氧化的元素是S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O + Cu2S6Cu + SO2 ； 對于該反應，下列說法中錯誤的是

  A．反應中Cu2S只做氧化劑

B．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6:1

  C．Cu2O在反應中具有氧化性

D．反應中被氧化的元素是S

 

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赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反

應：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是        

A．該反應的氧化劑只有Cu2O               B．Cu既是氧化產物，又是還原產物

C．每生成1 mol Cu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2 mol

D．該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1∶6

 

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赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是


  1. A.
    該反應的氧化劑只有Cu2O
  2. B.
    Cu既是氧化產物，又是還原產物
  3. C.
    每生成1 mol Cu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2 mol
  4. D.
    該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1∶6

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赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O + Cu2S6Cu + SO2  對于該反應，下列說法中錯誤的是                         （    ）

A．反應中銅元素既被氧化又被還原            B．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6:1

C．Cu2O在反應中只作氧化劑           D．反應中被氧化的元素是S

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赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S      6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是        

A．該反應的氧化劑只有Cu2O                B．Cu既是氧化產物，又是還原產物

C．每生成1 mol Cu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2 mol

D．該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1∶6

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應過程分為三個階段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol 

    
   
    
    
    
    
    
    20081215
    0.099
mol   0.198 mol 
    Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
    1mol   
3mol 
    Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
    0.1 mol  
0.1 mol 
    根據反應方程式計算，NaOH的質量為 
    n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
     
    25．（1）(2分)                    

    ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
    　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
    ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
    ⑷(2分)處理的方法可以將其在導管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
    26．（1）H2、Fe2O3（2分）
    （2）（鐵，略）（3分）
    （3）先產生白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最后變為紅褐色。（2分）
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
      
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
    （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
    27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

       （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
    或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
    或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
       （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
       （3）除去鈣離子（0.5分）   調節溶液酸度（0.5分）  
       （4）殺菌消毒  （1分） 
       （5）①  （1分）
    		
    
	
	

    
	




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