題目列表(包括答案和解析)
化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。
回答下列問題：
（1） a是電源的 極，寫出A中的電極反應式為_____。
（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現象有____________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發現電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為 。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH，下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。請回答下列問題：
|
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（4）由表中數據判斷ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產率的是 。
A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H2；E．恒壓時，充入He；F．從體系中分離出CH3OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內H2的反應速率為 ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學平衡狀態，與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數 （填“變大”、“變小”、或“不變”）。
化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。
回答下列問題：
（1） a是電源的 極，寫出A中的電極反應式為_____。
（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現象有____________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發現電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為 。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。請回答下列問題：
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
CH3OH(g) ΔH，下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。請回答下列問題：| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
完成下列問題：?
(1)寫出下列物質的化學式：X ，G ，?D ?。?
(2)寫出G與C反應生成D的化學方程式：?
。?
(3)寫出X+E
A的離子方程式： 。?
Ⅱ.某反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+,試設計一個原電池實現該反應。?
(1)該原電池的電極反應式為：?
正極 ；?
負極 。?
(2)該原電池正極材料為 ，負極材料為 ，電解質溶液是 。?
(3)畫出該原電池的示意圖，并標出電子流動的方向。?
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A
9．A 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D
15．（共9分）
（1）NO2 （3分）
（2）比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱；（3分）B中固體溶解，產生無色氣體，C試管中產生白色沉淀（3分）。
16．（17分）
（1）堿性（2分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不穩定性 （任寫兩個，每空2分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體） (2分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現象 （2分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
17．（共10分）
（1）取A的樣品少量于試管中，加入少量水，若無氣泡產生，說明已經完全變質。（2分）
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）
（3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分） 2 （2分 ）
（4）取H溶液少量于試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明含有
SO42－離子；靜置，向上層清液中加入少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明含有Cl－離子。（2分）
18．（1）蒸發結晶（或蒸發2分）
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Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分）
Fe3O4+4H2（2分）加入少量KClO3，在KClO3上插上鎂條并點燃鎂條（2分）