題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式中正確的是 （ ）
A．銅與稀硝酸反應：
Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
下列離子方程式中正確的是 （ ）
A．銅與稀硝酸反應：
Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
下列離子方程式中正確的是 （ ）
A．銅與稀硝酸反應：
Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
下列離子方程式中正確的是 （ ）
| A．銅與稀硝酸反應： Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O |
| B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O |
| C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ |
| D．AlCl3溶液中加入過量氨水： |
| A．銅與稀硝酸反應： Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O |
| B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O |
| C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ |
| D．AlCl3溶液中加入過量氨水： |
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A
9．A 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D
15．（共9分）
（1）NO2 （3分）
（2）比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱；（3分）B中固體溶解，產生無色氣體，C試管中產生白色沉淀（3分）。
16．（17分）
（1）堿性（2分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不穩定性 （任寫兩個，每空2分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體） (2分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現象 （2分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
17．（共10分）
（1）取A的樣品少量于試管中，加入少量水，若無氣泡產生，說明已經完全變質。（2分）
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）
（3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分） 2 （2分 ）
（4）取H溶液少量于試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明含有
SO42－離子；靜置，向上層清液中加入少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明含有Cl－離子。（2分）
18．（1）蒸發結晶（或蒸發2分）
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Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分）
Fe3O4+4H2（2分）加入少量KClO3，在KClO3上插上鎂條并點燃鎂條（2分）