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C．H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l),△H= -285.8kJ/mol 【查看更多】

關于熱化學方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有關敘述不正確的是

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A．2mol H₂完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱
B．1mol H₂完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱
C．2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學方程式可表示為H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝-285.8 kJ·mol^-1

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已知下列反應的熱化學方程式為：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=—393.5kJ/mol

②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol

③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)； △H₃=—285.8kJ/mol

則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/mol

C．—244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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（1）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝-393．5kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝-566 kJ·mol^-1③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝+141 kJ·mol^-1則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K時下列反應的焓變為
① CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol^-1
② C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol^-1
③ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol^-1
計算在此溫度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應焓變。△H＝_____________。
（3）已知下列各組熱化學方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學方程式_____________________。

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已知下列反應的熱化學方程式為：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol
則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol	B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol	D．+244.15 kJ/mol

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已知下列反應的熱化學方程式為：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=—393.5kJ/mol

②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol

③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)； △H₃=—285.8kJ/mol

則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H為（）

A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/mol

C．—244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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