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②配制100ml質(zhì)量分數(shù)10%的H2O2溶液:取一支規(guī)格為100ml的量筒.先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3ml.然后再加水至100ml刻度線③用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時.不必墊石棉網(wǎng)④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡⑤欲測某溶液的pH.需先用蒸餾水潤濕pH試紙.再用潔凈.干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上.并與標準比色卡比較⑥分液時.分液漏斗中下層液體從下口放出.上層液體從上口倒出⑦蒸餾時.應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗操作正確的是（   ）

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；②配制100mL質(zhì)量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度線；③用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不必墊石棉網(wǎng)；④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡；⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較；⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。

A．①④　　    B．②④⑤　　    C．①③　　   D．③④⑥⑦

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下列有關實驗的操作過程，正確的是


  1. A.
    鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉小心放入裝滿水的燒杯中
  2. B.
    配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線
  3. C.
    檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色
  4. D.
    取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出

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下列有關實驗的操作過程，正確的是
[     ]
A.鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中
B.配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線
C.檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。
D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

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下列有關實驗的操作過程，正確的是（ ）
A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉小心放入裝滿水的燒杯中
B．配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線
C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色
D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出

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下列有關實驗的操作過程，正確的是（　　）

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)（1）焰色（1分）。

（2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過量。（2分）

②鹽酸（1分）除盡溶液中過量的Na2CO3（1分）

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）

文本框: ×100%

④                     (2分，其它合理答案也可)

      
   
      
    
    
      
    
      催化劑
      高溫
      （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）
      （3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）
       （4）   （2分）（5）2（1分） 
      （6）棕色細口瓶中，置于冷暗處  （1分）
      21、（13分）（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（1分）  （2）不合理（1分）當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+和Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（2分）
      （3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O  
       2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分，共3分)
      （4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)
      ②Fe(OH)3 （1分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（1分）
      22、（15分）（1）固體與液體反應或液體與液體反應，且反應不需加熱  （2分）
      （2）NO能與O2反應生成NO2，CO與空氣密度相差不大。（2分）   g (1分)
      在裝置d中裝滿水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）
      （4）塞緊單孔橡皮塞，關閉開關，在燒杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸沒在水中，若干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說明裝置氣密性良好。（2分）
      （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分） 
      （6）使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(1分)
      		
      
	
	

      
	




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