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(1)反應①屬于反應.反應②屬于反應,(2)反應④的化學方程式為 ,(3)已知甲醛是一個平面型分子.二苯甲酮分子中最多有個原子在同一平面上,(4)C13H12O有多種同分異構體.請寫出兩種能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式 . ,(5)⑥⑦兩步反應的目的是 , 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于

化學

（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，

紅磷

更穩定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；B

Fe-2e^-═Fe²⁺

；C

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH

pH增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=

0.75

mol?L^-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：

C＞A=B

（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

BAC

（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為

3X+Y

．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的

0.9

倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時

增大

（填“增大”“減小”或“相等”）．

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以上反應除③外都在一定溫度下進行反應．請回答下列問題：
（1）寫出反應②⑤化學反應方程式：

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的有

②④

（填反應代號，下同）
屬于加成反應的有

①③⑤⑥

．

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離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在

（填序號）．
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
（2）現有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質，兩兩能發生反應的反應中，屬于離子反應的有

種，屬于置換反應的有

種．

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已知反應：①SO₃+H₂O

H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O

HCl+HClO

③2F₂+2H₂O4HF+O₂ ④2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑⑤2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑ ⑥SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O ⑦Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O

（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的有__________（填序號，下同）；H₂O被氧化的是__________；H₂O被還原的是_____________________；屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，也不被還原的是_____________________。

（2）寫出化學方程式②的離子方程式：__________________________________________。

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已知反應：①SO₃+H₂O

H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O

HCl+HClO

③2F₂+2H₂O4HF+O₂ ④2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑⑤2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑ ⑥SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O ⑦Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O

（2）寫出化學方程式②的離子方程式：__________________________________________。

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同步練習冊答案

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