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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算０～２小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率　　　　　　mol?L^-1?h^-1

若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N₂的轉(zhuǎn)化率為　　　(用含a的代數(shù)式表示)

（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　                      　　　　　

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　K₁=1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）

溫度較低時(shí)以生成　　       　為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因　　　                     　。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因                                         。

（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO₂  和N₂請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式　                       ，                 　　　　 。