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500℃時(shí)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

 2NH₃（g），開(kāi)始時(shí)加入2mol N₂和2mol H₂，
則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到（　�。�

500℃、20Mpa時(shí)，將3mol H₂和1mol N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，此時(shí)，增加N₂的量，平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）

500℃下發(fā)生如下反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H＜0，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

9

4

）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

（1）平衡時(shí)，甲中CO₂轉(zhuǎn)化率為在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中CO₂轉(zhuǎn)化率大小比較
（2）丙中達(dá)平衡需要20s，則反應(yīng)速率v（CO₂）=
（3）甲中的反應(yīng)速率-時(shí)間圖象如圖，在圖中畫(huà)出丙的反應(yīng)速率-時(shí)間圖象．
（4）升高溫度，平衡常數(shù)K

9

4

（填“大于”“小于”“等于”）

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說(shuō)法正確的（　　）