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某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.4mol/L．現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）CuCl₂的電離方程式為，鐵粉投入后反應的離子方程式為．
（2）原溶液中Cu²⁺的濃度為mol/L．
（3）反應后測得Cl^-的濃度為mol/L．
（4）若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為g． 剩余的Cu²⁺的濃度為mol/L．

（2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^一四種離子，且c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質是．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=mol?L^-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數據如下表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol H2、1mol I2	2 mol HI	4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1）	C1	C2	C3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反應物轉化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是．
A．α₁+α₂=1   B．2α₂=α₃ C．a+b=14.9     D．c₁=c₂=c₃．

利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO₂有氧化性．（如圖1所示）
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為，硫化亞鐵處加水的目的是；
（2）實驗目的：探究 SO₂與BaCl₂反應產生沉淀的條件．（如圖2所示）
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側 Y型管中應放置的藥品是和（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為；
（3）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定．（如圖3所示）
①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是；
②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為%（保留2 位小數，已折算標況）．