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氯有兩種穩定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相對原子質量為35.5，則對氯元素中³⁷Cl的質量分數的判斷正確的是（    ）

A．25%            B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對原子質量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子個數百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的質量分數要大于25％。答案選B。

氯有兩種穩定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相對原子質量為35.5，則對氯元素中³⁷Cl的質量分數的判斷正確的是（     ）

A．25%             B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對原子質量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子個數百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的質量分數要大于25％。答案選B。

（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N₂(g)和H₂(g)反應生成1mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式：                                         ；

（2）若已知下列數據：

試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能        kJ·mol^－1

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E₁和E₂的變化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g)；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根據反應進程可判斷反應物的能量高，生成物的能量低，所以熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量和成鍵所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以E₁和E₂均減小。

（4）考查蓋斯定律的應用，將已知的2個熱化學方程式疊加即得到

4NH₃＋6NO=6H₂O＋5N₂    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱 kJ/mol。

（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N₂(g)和H₂(g)反應生成1mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式：                                          ；

（2）若已知下列數據：

試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能         kJ·mol^－1

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E₁和E₂的變化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根據反應進程可判斷反應物的能量高，生成物的能量低，所以熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量和成鍵所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以E₁和E₂均減小。

（4）考查蓋斯定律的應用，將已知的2個熱化學方程式疊加即得到

4NH₃＋6NO=6H₂O＋5N₂    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱 kJ/mol。

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（  ）

  A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

  B、A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

  C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金屬性最強的元素

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。因為質子數和中子數之和是質量數，若A的原子序數是x，則B是x＋9，C是x＋2。根據題意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，則A、B、C分別是N、S、F。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。A不正確，應該是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正確。硫酸和氫硫酸都屬于酸，C正確。F是最強的非金屬元素，D正確，所以答案是A。