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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個，E是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質的化學式為．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填空）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是．

（2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖1所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置，
（2）寫出反應④的離子方程式．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．
II．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖2所示．
（1）電解池陽極的電極反應分別是①； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：CH₄+4

CO

2- 3

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正極的電極反應是．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環．則A物質的化學式是．
（3）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況） L．

（2010?浙江）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為；寫出乙的一種用途．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式．該種氣球存在的隱患是．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為（寫離子符號）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分．

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素．

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是．
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現象及結論）．
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式：；
反應④的離子方程式：；
反應⑥的化學方程式：；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是（填序號）．

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結構式為；寫出乙的一種用途；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式．該種氣球存在的隱患是；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發生氧化還原反應的化學方程式；
（5）經檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分．