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某酸性腐蝕液中含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費．以廢腐蝕液為原料，回收銅并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液．
測得某酸性廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，FeCl₂ 3mol/L，FeCl₃ 1mol/L，HCl 1mol/L．
取該酸性廢腐蝕液200mL，按如下流程在實驗室進行實驗：

（1）腐蝕液中加入過量Fe粉，發生反應的離子方程式為．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
（3）濾渣的主要成分是（填化學式）．由濾渣得到銅除雜所需試劑是．
（4）FeCl₂溶液中通入Cl₂，發生反應的化學方程式為．
（5）實驗室用固體KClO₃與濃HCl反應制Cl₂，反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂+3H₂O若反應生成6.72L（標準狀況）Cl₂，轉移的電子數為mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的質量應不少于g．