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6．亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑.在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解.分解的化學方程式為5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑.下列說法正確的是 A．HClO2是有機酸 B．上述反應中.ClO2是還原產物 C．上述反應中.1 mol HClO2分解轉移2 mol電子 D．上述反應中.氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4 【查看更多】

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亞氯酸鈉（NaClO₂）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發生分解，分解的化學方程式為2HClO₂=2ClO₂↑+HClO+H₂O，ClO₂是廣譜消毒劑。下列說法正確的是（　）

A．上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比1：2

B．上述反應中，ClO₂是還原產物

C．上述反應中，1molHClO₂分解轉移2mol電子

D．HClO₂是有機酸

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亞氯酸鈉（NaClO₂）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解，分解的化學方程式為5HClO₂ = 4ClO₂↑+ HCl + 2H₂O,ClO₂是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是（）

A．HClO₂是有機酸

B．上述反應中，ClO₂是還原產物

C．上述反應中，1 mol HClO₂分解轉移2 mol電子

D．上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4

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1、亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為：

4.00 mol/L

（結果保留三位有效數字）
（2）發生器中鼓入空氣的作用是：

稀釋ClO₂，防止ClO₂分解爆炸

．
（3）吸收裝置內發生反應的化學方程式為：

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：

防止H₂O₂的分解

．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是

b e d

（選填序號）
a．蒸發結晶 b．蒸發濃縮 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
2、在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現用氯氧化法處理，發生如下反應：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內填寫每種物質的化學計量數，若為“1”也要寫上）

KOCN+

KOH+

Cl₂→

CO₂+

N₂+

KCl+

H₂O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯

35.5

g．

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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為

4mol/L

．
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是

（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性； b．稀釋ClO₂以防止爆炸；c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

防止H₂O₂分解

．
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

連續測定吸收塔內溶液的pH

．
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）．a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（6）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是

bed

（選填序號）．
a．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進行的操作是

重結晶

（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。
③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式：                                 。
(2)反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為：
(4)吸收塔內ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO₂與S^2—反應的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時通入空氣的原因為：                 。
(6)從濾液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。