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（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發45g液態水需吸收____________kJ的熱量。

（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發45g液態水需吸收____________kJ的熱量。

已知
①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol^－1
則反應C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH為   

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol

則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=              。

   （2）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是            。

         ①增大壓強     ②通入He

③使用催化劑    ④降低溫度

   （3）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N₂轉化率為       ；

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

        ①b極為       極，電極反應式                ；

c極為       極，電極反應式                       

 ②右圖裝置中，當b極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為         （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）