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（1）在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識．
如圖是KNO₃的溶解度曲線．小明參照圖在常溫20℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是

部分固體不能溶解

部分固體不能溶解

； D中溶液的溶質質量分數是

37.5%

37.5%

．
（2）歸納和比較是學習化學的重要方法．對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規律，從而得出不同的答案．請按要求及示例完成下表：

物質	與眾不同的物質	理由
KCl K2SO4 K2CO3 BaCO3	KCl	KCl中不含氧元素，其他物質中都含有氧元素
	BaCO3 BaCO3 ．	BaCO3為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO3為鋇鹽，其它為鉀鹽．”） BaCO3為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO3為鋇鹽，其它為鉀鹽．”） ．

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（1）規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
①量取8mL稀硫酸，應選用

10

10

mL的量筒；
②膠頭滴管用過后應

用蒸餾水清洗

用蒸餾水清洗

，再去吸取其他藥品；
（2）化學是一門以實驗為基礎的科學

①根據圖1回答：在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是

先將玻璃管潤濕

先將玻璃管潤濕

；
②采用圖2所示操作可能造成的后果之一是

將試管擠破

將試管擠破

；
③利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是

CD

CD

；（可能有一個或多個答案）
A、用高錳酸鉀制氧氣
B、用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
C、用金屬鋅與稀硫酸制氫氣
D、用雙氧水與二氧化錳制氧氣
④圖3中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖4中選取

C

C

（選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的．

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一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。

1．B   2．A   3．A   4．B   5．D   6．C   7．D    8．D    9．C   10．D

二、本大題包括5小題，共34分。

11．（7分）（每空1分，化學方程式2分）

(1)維生素  (2)A C   (3)煤；風能（合理答案均給分）；2H₂0  2H₂↑+ 0₂↑；

 A 、B 、D（填2個正確給1分，只填1個不給分）

12．（7分）（計算2分，其余每空1分）

（1）降低溫度、加入硝酸鉀、蒸發水（溶劑）（答出任一點得分）

（2）Ｂ；17.3％；試管①中固體逐漸減少以至消失，試管②中有固體析出

（3）C 

13.（8分）(1)①③⑤⑥⑦⑧（2分）；(2) 2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂ ↑（2分）

（3）石灰石、稀鹽酸（1分）燃著的蠟燭由下至上依次熄滅（1分）；二氧化碳的密度大于空氣的密度，且不支持燃燒。（2分）

14．（5分）（1）碳酸鉀（或K₂CO₃）（1分）（2）2 （1分）⑶硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀 （或Ca(NO₃)₂、KCl、KNO₃）（3分）

15．（7分）【作出猜想】乙  （1分）

氧化銅、活性炭在常溫下都不能與氧氣反應  （2分）

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃    （2分）

【設計實驗】（2分）

1. 取樣，將磁鐵靠近樣品，黑色粉末被吸起，黑色粉末是鐵粉；

2. 取樣，滴加稀硫酸，粉末表面有氣泡產生，黑色粉末為鐵粉；

3. 取樣，滴中硫酸銅溶液，粉末表面出現紅色固體，黑色粉末為鐵粉；

4. 取樣，在潮濕的空氣中放置幾天，樣品中出現紅色固體，黑色粉末為鐵粉。

（合理答案均可）

三．本大題共6分。

16．每天服用氫氧化鎂的質量是：0.25g×3×2＝1.5g                    2分

設理論上可中和HCl的質量是x。                                

Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O                                    1分

58       73

1.5g     

                                                       1分

 ＝1.9g                                                         1分

答：患者按此處方服用該藥一天，設理論上可中和HCl的質量是1.9g。   1分