Ⅲ．與充分反應轉移電子的物質的量為 . 【查看更多】

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下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，且電子轉移數為0.1mol的是（）
A．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反應
B．R₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-離子變為RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol
C．C1O₂是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，標況下制得氣體為1.12L
D．臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，測得1000mL溶液中的pH=13

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下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，且電子轉移數為0.1mol的是

A.
已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反應
B.
R₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-離子變為RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol
C.
C1O₂是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $數學公式$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，標況下制得氣體為1.12L
D.
臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，測得1000mL溶液中的pH=13

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在下面反應中，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化劑是______，氧化產物是______．
（2）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目．
（3）該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，產生Cl₂的質量為______g，轉移電子______mol．
（4）如果將20ml12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將______．
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．

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