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(2)足量銅與一定量濃硫酸反應得到硝酸銅溶液和NO2.N2O4.NO的混合氣體.這些氣體與1.68LO2混合后通入水中.所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀.則消耗此NaOH溶液的體積是 . (3)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4.方法如下:軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應.生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,用水溶解.濾去殘渣.濾液酸化后.K2MnO4轉變為MnO2和K2MnO4,濾去MnO2沉淀.濃縮溶液.結晶得到深紫色的針狀KMnO4.試回答: ①軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 ②K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份,一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1 ,另一份先加入與其等體積的稀硫酸,再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2 (V1與V2都是在同一條件下測定)。已測得2 V1=V2,則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為

  A.1:1   B.3:1    C.2:1    D.任意比

 

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將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份,一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1 ,另一份先加入與其等體積的稀硫酸,再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2 (V1與V2都是在同一條件下測定)。已測得2 V1=V2,則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為
A.1:1B.3:1C.2:1D.任意比

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將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份,一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1 ,另一份先加入與其等體積的稀硫酸,再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2 (V1與V2都是在同一條件下測定)。已測得2 V1=V2,則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為

  A.1:1   B.3:1    C.2:1    D.任意比

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將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份,一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1 ,另一份先加入與其等體積的稀硫酸,再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2 (V1與V2都是在同一條件下測定)。已測得2 V1=V2,則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為

  A.1:1  B.3:1    C.2:1    D.任意比

 

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將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份,一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1 ,另一份先加入與其等體積的稀硫酸,再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2 (V1與V2都是在同一條件下測定)。已測得2 V1=V2,則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為

A.1:1B.3:1C.2:1D.任意比

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1―5  CADAA    6―10 ACBDA    11―15 CDBCC    16―17 AC

18.AB   19.AC    20.BD

21.(1)①B     ②BDF    ③偏小

   (2)①酒精燈   

    ②在干燥器中冷卻是為了防止空氣中的H2O影響結果

    ③

    ④偏高

20081212

                高溫

                   (3)①3MnO2+6KOH+KclO3===3K2MnO4+KCl+3H2O↑

                ②4H++3MnO2-4==MnO2+2MnO4+2H2O

                   (4)①10.7%  ②0.25    ③3:2

                   (5)

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