題目列表(包括答案和解析)
工業制硫酸時，利用催化氧化反應將
是一個關鍵的步驟。
（1）某溫度下，
。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=____________。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol
mol
,發生反應:
,達平衡后改變下述條件，
氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于反應的圖像中，不正確的是_________。
（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境。于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸。
①陽極的電極反應為______________________________。
②若電解液為2L0.025mol
的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH=__________
(忽略溶液體積變化)。
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。
SO3(g)△H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=_________。 2SO3(g)，達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是_______（填字母）。 
2SO3(g)反應的圖像中，正確的是______________。 
工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟。
（1）某溫度下，SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。開始時在
100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝ 。
(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2 的電極的電極反應式： 。檢驗其中產物有SO42-的具體操作為 。
（4）常溫時，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。
（5）下列關于2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反應的圖像中，正確的是 。
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現出的性質是 。
1―5 CADAA 6―10 ACBDA 11―15 CDBCC 16―
18．AB 19．AC 20．BD
21．（1）①B ②BDF ③偏小
（2）①酒精燈
②在干燥器中冷卻是為了防止空氣中的H2O影響結果
③
④偏高
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（5）