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由碳棒.鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中.當在碳棒上共放出3.36L氣體時.求消耗鐵多少克?有多少個電子通過了電線? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，消耗鐵的物質的量為

0.15mol

，有

1.806×10²³

個電子通過了電線．

由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，消耗鐵的物質的量為______，有______個電子通過了電線．

由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，消耗鐵的物質的量為______，有______個電子通過了電線．

由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當在碳棒上共放出3．36L（標準狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了電線？

由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了電線？

一、二、選擇題：

題號

答案

三、13． 0.02mol?(L．s)^-1

14．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。

15.（1）①鎂片上有大量氣泡產生 ②鎂片逐漸溶解 ③燒杯中溶液變混濁

（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂晶體。

（3）Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑

（4）小于

16．（1）D；（2）加入硫酸銅溶液后，構成Fe-Ag原電池，Fe溶解，減輕，Cu²⁺在銀圈上得到電子，沉積在其上，增重，所以銀圈向下傾斜。

四、17． 8.4g；1.806×10²³。

18．（1）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2560KJ/mol

（2）能量的利用率：45.4%

同步練習冊答案

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