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現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中.一段時間后.將該線路板取出.向所得溶液B中加入鐵粉m g.充分反應(yīng)后剩余固體n g,將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL.向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時.溶液中的Cl-恰好完全沉淀.請計(jì)算:(1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為 ,(2)假若鐵粉不再溶解.向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于 ,(3)討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍.并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅【查看更多】

　　電子工業(yè)常用一定濃度溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關(guān)反應(yīng)為：

　　現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×mL某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L 溶液60.00mL時，溶液中的恰好完全沉淀．計(jì)算：

<1>溶液A中的物質(zhì)的量濃度為：________．

<2>假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于：________．

<3>討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

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（20分）

電子工業(yè)中常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷電路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10²mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol•L^-1AgNO₃溶液60mL 時，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。請計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度。

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于多少？

（3）討論當(dāng)剩余固體組成不同時m與n可能的取值范圍，先列式計(jì)算然后把結(jié)果填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

有鐵且有銅

(用含m的代數(shù)式表示)

（4）當(dāng)m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

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（6分）

電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L^－¹AgNO₃溶液60.00 mL時，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為___________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成	m的取值范圍	n的取值范圍
只有銅
有鐵且有銅		（用含m的代數(shù)式表示）

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電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol ?? L^－¹AgNO₃溶液60.00 mL時，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為___________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成	m的取值范圍	n的取值范圍
只有銅
有鐵且有銅		（用含m的代數(shù)式表示）

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（6分）

電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L^－¹AgNO₃溶液60.00 mL時，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為___________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成	m的取值范圍	n的取值范圍
只有銅
有鐵且有銅		（用含m的代數(shù)式表示）

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

題號

21

22

23

24

答案

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

Na

Cl

（2） IVA 族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯（填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式 Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分）。

25．（B題，8分）

Mg

Al

A

B

C

D

（1）全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u> B 。（1分）

（2） H （1分，填元素符號）。

（3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

②金屬性較強(qiáng)的是鎂（1分，填名稱），實(shí)驗(yàn)是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。

26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）

（1） 2 Fe(OH)₃＋ 5－n ClO^－＋ 2n OH^－＝ 2 FeO₄ⁿ^- ＋ 5－n Cl^－＋ n+3 H₂O

（2）＋6 。

（3） ②③ （填序號）

27．（9分，每空1分）

（1）酸性， NH₄⁺＋H₂ONH₃?H₂O＋H⁺ （寫成“＝”不給分）。

（2）pH最小的是 ③ ；c(NH₄⁺)最小的是 ⑤ ?填序號?。

（3）c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是② ＜ ③?寫成“小于”不給分）。

（4）在溶液④中， Cl^－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和NH₄⁺（或“銨根”）離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（5）水解程度CH₃COO^－＝ NH₄⁺，濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－) ＝ c(NH₄⁺)。

28. （8分）

（1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為 Cu＋2Br^－Cu＋Br₂ （2分）。

（2） 2Br^??2e^?＝Br₂； 2Cl^??2e^?＝Cl₂； 4OH^??4e^?＝2H₂O＋O₂↑（依次每個1分）

（2H₂O?4e^?＝4H⁺＋O₂↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換）。

（3）藍(lán)色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色）（2分）。

（4）最終溶液顯酸性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化學(xué)式是H₂SO₃（2分）；離子方程式：H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝4H⁺＋SO₃²^－＋2Cl^－（3分）。

（2）Y的化學(xué)式是 SO₃ （2分）。

（3）B在水中的電離方程式為 H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^－、 H₂PO₄^－H⁺＋HPO₄²^－

HPO₄²^－H⁺＋PO₄³^－（各1分）。

（4）單質(zhì)C是 P （1分），其形成的晶體屬于分子晶體（1分）（填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5SO₃＋2P＝5SO₂＋P₂O₅ （2分）。

三．計(jì)算題（本大題只有1題，共7分）

30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL時，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為 3.00mol • L^－1 （1分）；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于 67.2g （1分）；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

0＜m≤67.2（1分）

只寫m≤67.2就給分

0＜n≤76.8（1分）

只寫n≤76.8就給分

有鐵且有銅

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為 2.5 mol • L^－1。（1分）

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