鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數表達式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。
（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡                    
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，c( H^＋)/c(ClO^－)減小       
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)=c(Cl^－ )+c(ClO^－)
（2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI₂(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II(從t₂開始)的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v(I₂)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應原理可以提純鎢
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H^＋和OH^－。25℃時]。

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結構示意圖為______．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物．制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O　…②
你認為哪種方法最佳______（填序號），理由是______．
（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
______．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點．一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI₂（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂＞T₁．則：
①該反應的△H______0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v（I₂）=______．
③下列說法中不正確的是______（填序號）．
A．該反應的平衡常數表達式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是______，溶液中離子濃度由大到小的順序是______[不考慮H⁺和OH^-．25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式______．